الانتيمون

[المتميزة ان شاء الله 0]

51تيلوريوم → إثمد ← قصديرAs

↑

Sb

↓

Bi

الجدول الدوري

صفات عامةالاسم، الرقم، الرمزإثمد ، Sb ، 51سلسلة كيميائيةشبه فلزالمجموعة، الدورة، المستوى الفرعيp ، 5 ، 15المظهررمادي فضي لماع

كتلة ذرية121.760(1) غ/مولشكل إلكتروني[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p³عدد الإلكترونات لكل مستوى2, 8, 18, 18, 5خواص فيزيائيةالحالةصلبكثافة عند د.ح.غ.6.697 غ/سم³كثافة السائل عند m.p.6.53 ج/سم³نقطة الانصهار903.78 ك

630.63 م °

1167.13 ف °نقطة الغليان1860 ك

1587 م °

2889 ف °حرارة الانصهار19.79 كيلو جول لكل مولحرارة التبخرkJ/mol 193.43السعة الحرارية عند 25 م°25.23 جول/(مول.كلفن)ضغط البخارP (باسكال)1101001 كيلو10 كيلو100 كيلوعند T (كلفن)8078761011121914911858الخواص الذريةالبنية البلوريةrhombohedralحالة التأكسد−3, 3, 5كهرسلبية2.05 (مقياس باولنج)طاقة التأين

(المزيد)1st: 834 kJ/mol2nd: 1594.9 kJ/mol3rd: 2440 kJ/molنصف قطر ذري145 بيكومترنصف قطر ذري (حسابيا)133 بيكومترنصف القطر التساهمي138 pmمتفرقةالمغناطيسيةno dataمقاومة كهربية20 °C 417 nΩ·mناقلية حرارية عند 300 ك°24.4 واط لكل متر كلفنتمدد حراري(25 °C) 11.0 µm/(m·K)سرعة الصوت (قضيب رفيع)(20 °م) 3420 m/sمعامل يونج55 GPaمعامل القص20 GPaمعاير الحجم42 GPaصلابة موس3.0رقم برينل للصلادة294 MPaرقم التسجيل7440-36-0النظائر المهمةالمقالة الرئيسية: نظائر الantimonyنظت.ط.عمر النصفطر.ا.طا.ا. ميغا إ.فن.ا.¹²¹Sb57.36%Sb يكون ثابت وله 70 نيوترون¹²³Sb42.64%Sb يكون ثابت وله 72 نيوترون¹²⁵Sbsyn2.7582 yBeta^-0.767¹²⁵Teالمراجعالإِثْمِد (الأنتيمون أو الأنتيموان في الترجمات الحرفية، من الفرنسية: Antimoine) عنصر كيميائي في الجدول الدوري يرمز له بالرمز Sb (رمزه الكيميائي العربي ث)، و عدده ذري 51. وهو من أشباه المعادن وله أربعة متآصلات. قديماً كانت تستعمل أملاحه في الكحل، تسمى هذه الأملاح حجر الكحل أو حجر الإثمد.

 

يمكن أن يُصادَف في الطبيعة بشكل حر ولكن على الأغلب يوجد في شكل مركبات سولفيد أو أكسيد أو أوكسي سولفيد ومركّبه السولفيدي هو الخام الرئيسي للمعدن. وهو معدن هشّ سريع التفتت، لامع ذو تركيب رقائقي بلون أبيض فضي.

 

يستخدم في :

 

• صناعة البطاريات.
• السبائك قليلة الاحتكاك.
• صناعة الثقاب (عيدان الكبريت matches) .
• أغلفة التابلوات الكهربائية.
• الأدوية والعقاقير.
• المساند والدحرجات.
• كمواد لحام وسباكة خالية من الرصاص.

 

 

 

[المتميزة ان شاء الله 0]

هذه معلومات اخرى عن الانتيموان

الأنتيموان أو الإثمد antimony عنصر من العناصر المتوسطة بين المعادن واللامعادن non-metal، تغلب عليه الصفة المعدنية، يرمز له بـ Sb، وكتلته الذرية 121.76، وعدده الذري Z= 51، وهو يتميز ببنية إلكترونية خارجية 5S² 5P³. يكون في الطبيعة مزيجاً من نظيرين كتلتاهما الذريتان 121 (57.25%) و123 (42.75%).

 

عرف الأنتيموان منذ القديم، فقد كانت العرب وقبائل آسية البدوية تستعمل حجر الإثمد أو حجر الكحل collyrium stone لمداواة الجروح وكحلاً للعيون، وحجر الكحل هو مركب كبريت الأنتيموان السريع التفتت الذي لِفُتاته بريق ولمعان. استخرج الرومان الأنتيموان ولم يعرفوا استعمالاته وفوائده، كما عرفه الكلدانيون والصينيون والكوريون واليابانيون. وقد أشار برتلو Berthelot إلى أن العرب استعملوا الإثمد أو الأنتيموان في محاولاتهم تحضير الذهب. ويعتقد أن أصل كلمة أنتيموان عربي «أثموند athmond» (هي في الحقيقة إثْمِد ithmid أو أَثْمُد athmod) حمله قسطنطين الإفريقي Constantinos africanus إلى أوربة، فدخل اللاتينية باسم «اثموديوم athmodium» أو «أثيموديوم athimodium» وغدا في اللاتينية الوسطى «أنتيمونيوم antimonium» ثم استقر على أنْتِموني antimony بالإنكليزية.

 

وكان العالمان بليني وديوسقوريدس قد أطلقا عليه تسميتي «ستيبي stibi» أو «ستيبيوم stibium» اليونانيتين، ثم أُطلقت هذه التسمية على المعدن نفسه الذي استخرجه بازيل فالانتان Basile Valentin في نهاية القرن الخامس عشر من كبريته المدعو ستيبين stibine، ومن هنا جاء رمزه Sb.

 

لا تتجاوز نسبة الأنتيموان في الطبيعة 5×10^-5%، ونادراً ما يوجد حراً كما في منطقة بيلان من لواء اسكندرون، وغالباً ما يكون متحداً بحالة كبريت الأنتيموان Sb₂S₃، أو متحداً مع الأكسجين Sb₂O₃ كما في الجزائر.

 

ينصهر الأنتيموان إلى أشكال متغايرة الصفات allotropic متعددة، وأحد هذه الأشكال ثابت وهو الشكل المعدني القَصِف والمائل إلى الزرقة وذو البريق المعدني والذي يدعى الأنتيموان الفضي؛ أما الآخر فيدعى الأنتيموان الأصفر، وهو غير ثابت إلا تحت الدرجة -90ْ س. تبلغ كثافة الأنتيموان في حالته الصلبة 6.70، وهو ينصهر في الدرجة 630ْس، ويغلي في الدرجة 1640ْس. ويحضر بطرائق عدة، أهمها شيّ الستيبين في الهواء فيتحول إلى الأكسيد الثلاثي الذي يرجع بالكربون أو بالهدروجين.

 

خواصه الكيمياوية

 

يتحد الأنتيموان بالأكسجين والكبريت والهالوجينات بالتسخين، ويعطي المركبات الموافقة لحالة الأكسدة +3 في الغالب. ولما كان كمون الأكسدة والإرجاع النظامي E₀ للجملة Sb³⁺/Sb يساوي +0.21 فلطاً، فالأنتيموان لا يتأثر بالحموض غير المؤكسدة، لكنه ينحل في حمض الكبريت المركز بالحرارة معطياً كبريتات الأنتيموان III، وينحل في حمض الآزوت معطياً أكسيد الأنتيموان Sb₂O₃، وينحل أيضاً في الماء الملكي معطياً الشاردة المعقدة [sbCl₆⁺]^-(يتألف الماء الملكي من جزيء من حمض الآزوت و3 جزيئات من حمض كلور الماء).

 

مشتقاته الرئيسية

 

يتميز الأنتيموان في معظم مركباته برقمي أكسدة +3 و+5 كما هي الحال في أكسيدَيْه: Sb₂O₃ وSb₂O₅ وفي هاليدَيْه halides: SbX₃ وSbX₅. أما هيدريدُهُ hydride فمقتصر على حالة الأكسدة +3 (SbH₃). ويعد ثلاثي اكسيد الأنتيموان Sb₂O₃ من الأكاسيد المذبذبة amphoteric. والأنتيموان قليل الذوبان في الماء، لكنه ينحل في الحموض المركزة معطياً الأملاح الموافقة التي تتحلل بالماء hydrolyse بسهولة إلى مركبات الأنتيمونيل . وينحل أيضاً في الأسس (معطياً مركبات الأنتيمونيت SbO₃^-3)؛ ويتبلمر في الحالة البخارية إلى Sb₄O₆. وهو يُثَبِّتُ الأكسجين في الدرجات العالية من الحرارة (800ْس) متحولاً إلى الأكسيد Sb₂O₄، ويعطي مع طرطرات البوتاسيوم مركباً يستعمل في الطب مقيئاً. أما خامس أكسيد الأنتيموان Sb₂O₅ فهو أكسيد حمضي، ينحل في الأسس وخاصة في هدروكسيد البوتاسيوم معطياً أنتيمونات البوتاسيوم K[sb(OH)₆]. ولم تعزل الحموض الموافقة للأكسيدين المذكورين مع أن أملاحهما معروفة.

 

يعرف من هاليدات الأنتيموان كلور الأنتيموان III باسم «زبدة الأنتيموان» وهو سهل التحلل بالماء إلى كلور الأنتيمونيل SbOCl. وكان يُعرف قديماً باسم «مسحوق ألغاروث» Algaroth (طبيب إيطالي عاش في القرن السادس عشر) وقد استعمله هذا الطبيب مادة مطهرة ومقيئة. أما هدريد الأنتيموان (SbH₃)III فغاز سام يتميز برائحة كريهة، ويحضر بفعل الهدْروجين الوليد في أكسيد الأنتيموان III. يتفكك هدريد الأنتيموان بسهولة بالحرارة (200ْس) إلى مكوناته، ويصاحب تفككه هذا انفجار، ويقوم SbH₃ بدورِ مرجعٍ لكثير من المركبات.

 

استعمالاته

 

يدخل الأنتيموان مع بعض المعادن لتكوين سبائك خليطة متميِّزة، فهو يُكْسبها مزيداً من القساوة والمقاومة، ويكوِّن مع الرصاص الكثير من السبائك الخليطة (الأشابات) المتعددة الاستعمال تبعاً لنسبته فيها، كصنع صفائح المدخرات أو حروف الطباعة (80 % رصاص و20 % أنتيموان)، والمواد المقاومة للائتكال والتحات. ويكوِّن مع القصدير سبيكة خليطة تُستعمل في صنع المواعين المنزلية (المعدن الإنكليزي: 90% قصدير و10% أنتيموان) و(المعدن الفضي: 85% قصدير و15% أنتيموان). ويستعمل الأنتيموان أيضاً في صنع مهابط الإصدار الضوئي photoemission المؤلفة من طبقة من أنتيموان السيزيوم SbCs₃. ويدخل الأنتيموان في تركيب الخلايا الناقلة للضوء photoconductor، والمتكونة من بلورات أحادية من أنتيموان الأنديوم أو الغاليوم، للكشف عن الأشعة تحت الحمراء. وتستعمل بعض مشتقات الأنتيموان المعدنية في الطب مقشِّعةً. أما مشتقاته العضوية فتفيد في معالجة داء الليْشمانيات leishmaniasis وداء البلهَرْسيَة bilharziasis.